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화학 반응 시뮬레이터
원소를 드래그하여 결합하고 화학 반응을 관찰하세요
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빠른 실험:
합성
연소
산화환원
화학 반응의 핵심 개념
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합성 반응
A + B → AB두 물질이 결합하여 새로운 화합물을 생성. 대부분 발열 반응이며, 자연에서 가장 기본적인 반응 형태입니다.
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연소 반응
연료 + O₂ → CO₂ + H₂O물질이 산소와 빠르게 반응하여 열과 빛을 방출. 화석 연료의 에너지는 모두 연소 반응에서 나옵니다.
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산화환원
전자 이동 반응한 물질이 전자를 잃고(산화) 다른 물질이 전자를 얻는(환원) 반응. 배터리, 녹슬기, 광합성이 모두 산화환원입니다.
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에너지 변화
발열 vs 흡열발열 반응은 에너지를 방출(ΔH < 0)하여 주변이 뜨거워지고, 흡열 반응은 에너지를 흡수(ΔH > 0)하여 주변이 차가워집니다.
질량 보존의 법칙 (Law of Conservation of Mass)
화학 반응에서 반응물의 총 질량과 생성물의 총 질량은 항상 같습니다. 원자는 생성되거나 소멸되지 않고, 재배열될 뿐입니다. 이것이 반응식의 균형을 맞추는 이유이며, 왼쪽과 오른쪽의 원자 수가 동일해야 합니다.
2H₂ + O₂→2H₂O(H: 4개, O: 2개 = 양쪽 동일)
교과 연계 확인 문제
중학교 과학 · 고등학교 화학Ⅰ 범위
문제 1 / 5누적 정답률: 0% (0/0)
2H₂ + O₂ → 2H₂O 반응에서, 수소 분자 4개가 반응하려면 산소 분자는 몇 개 필요한가?
중2 과학 - 화학 반응식공유: